Dikaliumhexachloroiridat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Dikaliumhexachloroiridat
Andere Namen	Kaliumhexachloroiridat(IV)
Summenformel	K2[IrCl6]
Kurzbeschreibung	geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 16920-56-2 EG-Nummer 240-976-7 ECHA-InfoCard 100.037.236 PubChem 11049163 Wikidata Q15628037
Eigenschaften
Molare Masse	483,12 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,55 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	>385 °C[2]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser (13 g/l bei 20 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 302+312+332​‐​315​‐​319​‐​335 P: 280​‐​301+330+331​‐​302+350​‐​304+340​‐​312​‐​332+313​‐​337+313[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Dikaliumhexachloroiridat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Hexachloroiridate.

Dikaliumhexachloroiridat kann durch Reaktion von Dinatriumhexachloroiridat mit Kaliumchlorid in einem Chlorstrom gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}[IrCl_{6}]+2\ KCl\longrightarrow K_{2}[IrCl_{6}]\downarrow +\ 2\ NaCl} }$

Dikaliumhexachloroiridat ist ein kristalliner geruchloser tiefschwarzer bis dunkelroter Feststoff, der schwer löslich in Wasser ist.^[3] Er besitzt eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225.^[2]

Dikaliumhexachloroiridat wird zur Herstellung von Platin-Nanopartikeln (PNPs) durch Reduktion mit Trinatriumcitrat und Natriumdodecylsulfat als Stabilisatorreagenz verwendet.^[3] Sie wurde auch als Pigment verwendet.^[5]

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Potassium hexachloroiridate(IV), Ir 39% min bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.
2. ↑ ^{a b c} R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 496 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Potassium hexachloroiridate(IV), Ir 39% min bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. Februar 2018 (Seite nicht mehr abrufbar).
4. ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1736.
5. ↑ Robert E. Krebs: The History and Use of Our Earth's Chemical Elements A Reference Guide. Greenwood Publishing Group, 2006, ISBN 978-0-313-33438-2, S. 162 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).